Tipos de sistemas e interacciones sistema - entorno

-
Los sistemas son fragmentos o porciones bien delimitadas del universo. El entorno es todo aquello que rodea al sistema y lo influye, transforma o aísla, según su capacidad de interactuar con aquel.

Sistemas cerrados: las características del ambiente no les influyen, actúan independientemente de los cambios que se produzcan en el exterior; a menos que las condiciones externas varíen de tal modo que les dañen o destruyan. Suele pertenecer a este grupo los sistemas mecánicos y físicos.

Sistemas abiertos: son aquellos que interactúan constantemente con el entorno (intercambio de formación, energía o material), lo influyen y son influidos por el. La mayor parte de los sistemas son de este tipo, aunque caracteriza especialmente a los biólogos y sociales, que son los únicos capaces "en sentido estricto" de modificar su forma de actuar a partir de la información que reciben del exterior.
Resultado de imagen para quimica interacciones sistema - entorno

Cuando hay un intercambio de energía entre sistema - entorno siempre se cumple la ley de la conservación de la energía.


 Antes del intercambio:

Esi + Emai = Euniverso
Siendo i=inicial
Luego del intercambio:
Esf + Emaf = Euniverso
Siendo f=final
Dónde: Esf Esi = es = intercambiadas
La energía del universo permanece constante en cualquiera de los casos.

Comentarios

  1. Dann2 de noviembre de 2021, 2:57 p.m.

    Gracias por la información me ayudó bastante para mí tarea de química II :'(
    GRACIAS :)

    ResponderBorrar

Publicar un comentario

Entradas más populares de este blog

Cinetica quimica: ¿Por que algunas reacciones ocurren casi instantaneamente, mientras que otras pueden tardar años?

-
Imagen
Rapidez de reacción, ¿qué mide y cuál es su importancia? Las leyes de la termodinámica nos permiten conocer si una reacción es espontanea o no, pero nada sobre la velocidad con que transcurre. La velocidad de una reacción se define como: La variación del numero o de moles de uno de los reactivos que desaparece en la unidad de tiempo. Su unidad sera moles/seg. Normalmente en lugar de expresar las cantidades en moles se suele hacer en concentración y en tal caso las unidades serán los moles/Lseg. De acuerdo con esto, la velocidad de reacción del compuesto A seria: V A = d{A}           dt Experimentalmente puede comprobarse que la velocidad de una reacción es proporcional al producto de las concentraciones de reactivos (velocidad directa) o de productos (velocidad inversa) elevados a unos exponentes. ¿Que factores determinan la rapidez con la que ocurre una reacción? Factores que influyen en la rapidez de reacción: Temperatura a la cual se desarrolla
Leer más

La energia en las reacciones quimicas

-
¿Que es la energía de activación? En Química, la energía de activación E a es la energía que deben absorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición. Si los reactivos A y B , no poseen la suficiente energía de activación E a , no se producirá la reacción. La energía de activación es la energía minima necesaria para que se produzca un reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, estas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía minima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Para superar esto se requiere energía (energía de activación), que proviene de la energía térmica del sistema, (la suma de la energía traslacional, vibracional y rotacional de cada molécula). Si la energía es suficiente, se vence la repulsion y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de sus enlaces. La ecuación de Arrhenius proporci
Leer más